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高考化学必背物质结构知识

来源:中华大课堂浏览数:7008 
考点1   原子结构
一、能层、能级与原子轨道
1.能层(n):(又称:电子层
(1)分层依据:按照电子的能量差异
(2)表示符号:KLMNOPQ
2.原子轨道(又称:能级电子亚层

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3.1~36号元素的能层和能级
(1)K层:有1s一个电子亚层
(2)L层:有2s2p两个电子亚层
(3)M层:有3s3p3d三个电子亚层
(4)N层:有4s4p4d4f四个电子亚层
4.原子核外电子排布的原理
(1)能量最低原理:电子尽先排布在能量最低的轨道中。
(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。如:图片
(3)洪特规则:电子在能量相同原子轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道而且自旋方向相同

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(4)洪特规则特例:能量相同的原子轨道在下列情况时,体系能量
全满;即s2p6d10
半满;即s1p3d5
全空;即s0p0d0
原子核外电子排布
1.基态原子核外电子排布
(1)21~30号:[Ar]3dx4s2
①一般最后1位数是几,x就等于几
24Cr:[Ar]3d44s2[Ar]3d54s1
29Cu:[Ar]3d94s2[Ar]3d104s1
(2)31~36号:[Ar]3d104s24px
①最后1位数是几,x就等于几
32Ge:[Ar]3d104s24p2
34Se:[Ar]3d104s24p4
2.价电子(外围电子、特征电子
(1)21~30号:3d4s上的电子数之和
2)其他:最外层电子数
(3)过渡金属原子:除Cu和Cr原子最外层有1个电子外,其余的元素的原子最外层都有2个电子
(4)过渡金属离子的价电子构型优先失去最外层电子数

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5元素的最高价:等于价电子数

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